2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题训练

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H8COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 5.4 完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.4 6.7 回答下列问题： (1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。 (2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、_______。基态Cr原子的价层电子排布式为_______。 (3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。 (4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______。 (5)常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。 ①与S2-距离最近的S2-数目为_______。 ②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为_______g·cm-3。 (6)环烷酸的化学式为C10H8COOH，写出“合成”反应的化学方程式： _______。 (7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为_______%。 2．（2023·河南·统考一模）冶金工业的钒渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3、FeO等，一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示： 已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4。 请回答下列问题： (1)在“氧化焙烧”中被氧化的元素是_______(填元素符号)。 (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出两条)。 (3)H2SO4“酸浸”得到的副产品①是_______，它的一种用途是_______。 (4)“调pH=2”，最适宜使用的酸是_______。 (5)“沉铬”反应的离子方程式为_______，“沉铬”反应的理论转化率为_______(保留3位有效数字)。 (6)由于母液①最终返回到_______工序循环使用，因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。 (7)用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为_______。 3．（2023·天津·统考一模）某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2+ 6.3 8.3 Fe3+ 2.7 3.7 (1)萃取塔中经过_______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。 (2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。 ①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：_______。 ②加入碱液以及保持较高温度的原因：_______。 (3)缺氧池中含有及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为_______和_______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：_______。 (4)好氧池中富含O2与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是_______(填写序号)。 a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右 b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒 c.相同条件下，使用Fe2(SO4)3可获得相同的混凝效果 (6)出水检测 甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与1molH+相当]。 实验步骤： i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V1mL； ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，