第三章《晶体结构与性质》检测题2022--2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积大小关系： C．与配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 2．如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3 3．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 3 B．配合物K4[Fe(CN)6]中中心离子配位数为6 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3∶4 D．Fe2+的最高能级电子排布为 3d6 4．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为 A．A B．B C．C D．D 5．β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构 B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价 C．该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 D．该晶体的分子式为C3N4 6．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 C．图(b)中，X为Pb2+ D．图(b)晶胞参数为anm，其密度为 7．下列物质能导电的是 A．液态HCl B．固态NaCl C．硫酸铜晶体 D．融熔KNO3 8．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 A．金属晶体中只有金属单质 B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 D．金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 9．下列有关说法正确的是 A．CO的空间构型为三角锥形 B．SO2与SO3中硫原子的杂化轨道类型均是sp2 C．SO2的键角比SO3的大 D．1mol [Cu(H2O)4]2+中含有8mol σ键 10．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．3.1g中含有的中子数为 B．31g黑磷中含有的P-P键数目为 C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于 D．白磷与黑磷为同素异形体 11．金属键的实质是 A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用 12．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 13．利用反应CCl4 + 4 Na=C(金刚石)+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Na+有12个 14．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键