2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。 (1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。 (2)在周期表中的位置为_______。 (3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因_______。 (4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_______个。 ②已知，晶胞边长a nm，阿伏伽德罗常数为，CdSe的摩尔质量为。则CdSe晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm) (5)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。 电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。 ①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。 ②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。 2．（2023春·北京海淀·高三101中学校考阶段练习）我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。 (1)铝元素属于_____________区(填“s”“d”“”或“p”)。 (2)C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____________杂化的方式形成3个不共平面的σ键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，π电子云分布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。 (3)①ZnPc中Zn2+的价层电子排布式是_____________。 ②ZnPc中存在配位键的原因是_____________。 (4)某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：ZnPc+C60ZnPc-C60，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。 温度 生成ZnPc-C60的K 24℃ 1.2329 44℃ 0.9674 64℃ 0.4923 反应：ZnPc+C60ZnPc-C60△H_____________0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是电子_____________(填“给体”或“受体”)。 (5)LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。 ①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因_____________。 ②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3，LiF晶胞的体积约为_____________cm3(计算结果保留一位有效数字)。 3．（2023秋·天津和平·高三天津一中校考期末）非金属在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态 F 原子的电子排布式为_______。 (2)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 sp2，则 N2F2 的结构式为_______。 (3)OF2 主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_______；OF2 的熔、沸点_______Cl2O (填“高于”或“低于”)，原因是_______。 (4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______。 (5)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因_______。 (6)FeS2 晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S所形成的_______(填“正四面体”或 “正八面体”)空隙；若晶胞参数为 a nm，密度为ρg·cm −3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则FeS2 的摩尔质量 M=_______(用含 a、ρ、NA 的代数式表示)。 4．（2023秋·天津河东·高三统考期末）碳、硅是第ⅣA族相邻元素，其性质既有相似性又有不同。回答下列问题。 (1)下列是碳原子基态电子排布式的是______；是碳原子激发态电子排布式且能量较高的是______。 A．1s22s22p13s1     B．1s22s22p2      C．1s22s22p13d1      D．1s22s23p1 (2)碳和硅都是非金属元素，由下列键能数据回答： 化学键 C=O Si－O C－C Si－Si 键能/kJ•mol-1 799 452 346 222 ①金刚石和晶体硅的硬度：金刚石_____晶体硅(填“＞、＜、=”)；原因是______。 ②二氧化碳和二氧化硅的熔点：二氧化碳______二氧化硅(填“＞、＜、=”)；