专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A． B． C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于 D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 2．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．升高温度，减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的 3．下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时刻，v正＞0，v逆=0 B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 4．下列叙述正确的是 A．电解MgCl2溶液得到金属Mg B．一定温度下，反应CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0 C．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023 D．反应的ΔH可通过下式计算：用E表示键能，该反应ΔH = 4E(Si−Cl)＋2E(H−H)−2E(Si−Si)−4E(H−Cl) 5．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证温度对化学平衡的影响 D．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 A．A B．B C．C D．D 6．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 7．已知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的△H＜O B．X 点CH4的转化率为30% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时v(正)＜v(逆) 8．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是 A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3 B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大 C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应 D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏 9．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。 反应Ⅰ：  ： 反应Ⅱ：   一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。 下列说法正确的是 A．相同温度下，反应的平衡常数 B．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数都增大 C．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高的选择性 D．500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO和的体积分数均减小 10．一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变 C．总压强不变 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 11．含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含、、泥沙等)的流程如图： 下列说法不正确的是 A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为 C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．母液经处理可获得 12．图中装置不能完成的实验是 A B C D 装置 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：CO+2H2CH3OH(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。 A．2 v正(H2)=