2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 (2)

2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 1．（2023秋·山东威海·高三统考期末）含硫化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： (1)已知时溶液的约为6,下列关于、的说法正确的是 A．溶液和溶液都能促进水的电离 B．含等物质的量的和的溶液中，溶液中阴离子数目多 C．溶液中： D．将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，可得出混合溶液中： (2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： ①图中向溶液中滴加盐酸的曲线是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 ②当滴加盐酸的体积为时(b点、点)，所发生反应的离子方程式为_______。 (3)工业上常利用溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的。 ①溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②当吸收液呈中性时，_______(用含离子浓度的关系式表示)。 ③常温下，当吸收液中时，混合溶液的pH为7.2，则=_______。 2．（2023春·江西·高三校联考阶段练习）二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一。 (1)NH3可用于消除氮氧化物污染，反应原理为6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g) ΔH1 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+180.4kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)6H2O(g)+4NO(g) ΔH3=-905.8kJ·mol-1则_______kJ·mol-1 (2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2h时NO去除率如图1所示。 据图分析，温度在500°C以内，三种情况下反应的活化能最小的是_______(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点_______(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_______。 (3)在一定条件下，可用CO还原NO消除氮氧化物造成的污染。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入1molCO和9mol汽车尾气(主要成分为NO和N2，其中NO的体积分数为10%)发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。 ①0~10min内，v(NO)=_______mol·L-1·min-l。 ②平衡时，体系压强为9.75MPa，则Kp=_______(保留一位小数)。 (4)T°C时，2NO2(g)N2O4(g)，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)，lgv与lgc的关系如图2所示。 ①图2中表示lgv正~lgc(NO2)的线是_______(填“m”或“n”)。 ②T°C时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1mol·L-1，则平衡时，v正=_______(用含a的表达式表示)。 ③T°C时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正_______(填“<”“<”或“=”)v逆。 3．（2023春·广西柳州·高三柳州市第三中学校考阶段练习）I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应的化学反应方程式为___________。 (2)1min时，Y的正反应速率___________Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫： ① ② 请回答下列问题： (4)下列措施可以加快反应②的速率的是___________。 A．升高温度 B．保持容积不变，充入使体系压强增大 C．及时从体系中分离出 D．加入合适的催化剂 (5)高温热分解的化学反应方程式是___________。 (6)在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中与的物质的量相等，平衡转化率为______。 (7)该反应的平衡常数是___________。 4．（2023·广西柳州·统考三模）二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放.还可以制备出甲醇清洁能源。在CO2转化为甲醇过程中，伴随有副反应发生，因此常使用催化剂调节控制反应。科学研究者