第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是 A．在 NaCl 晶体中，距离Na+最近的 Cl-形成正八面体 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1∶2 C．在 CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4 D．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8 2．徐竞等科研人员以永安洪田镇的银精矿(主要成分是和)为原料，采用浮选-氰化浸出工艺路线提取银，其部分工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①中的主要是氧化矿浆中的 B．反应①和②充分反应后均要进行过滤 C．反应②的离子方程式为： D．电解精炼时粗银应当做阳极 3．下列排列顺序正确的是 A．非金属性强弱：C>N B．微粒半径：Mg2+>Na+ C．晶体熔点：CO2>S D．氢化物的沸点：H2O>H2S 4．下列说法正确的是 A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂 C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子 D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在 5．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3 A．A B．B C．C D．D 6．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与作用；18-冠-6与作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是 A．利用18-冠-6将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”特征 7．溶于氨水形成，其中配离子的立体构型为正四面体形。下列说法正确的是 A．里只含有共价键 B．中配体的VSEPR模型是四面体形 C．固体中键的数目为16 mol D．若用2个替换中的2个，可得到2种新的配离子 8．下列关于金属的叙述中，正确的是 A．金属单质的熔、沸点均较低 B．金属原子的价电子数均不超过4 C．金属阳离子均可得电子被还原 D．金属元素均位于元素周期表中的d区 9．下列属于离子化合物的是 A．H2O B．NaCl C．HCl D．CH4 10．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是 A．基态Co2+的价层电子排布式为 B．的电子式为 C．中子数为18的氯原子可表示为 D．中含24mol共价键 11．碳拥有较为特殊的电子排布，从而可形成许多独特的物质，其中的单质：金刚石，石墨等，拥有独特的性质，下列说法正确的是 A．石墨和和都为分子晶体 B．由石墨变成碳纳米管为物理变化 C．中的碳原子为杂化 D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质 12．我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．T-碳与金刚石互为同素异形体 B．T-碳与金刚石均属于共价晶体 C．T-碳与金刚石中键角均为 D．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子 二、非选择题（共10题） 13．明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA) (1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn2+最外层电子排布式为_______。 (2)1mol乳酸锌中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。 (3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示： 其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______。 (4)SO2+与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO离子的立体构型是_______。 14．利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。 (1)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________原子。 (2)若Cu2O晶体的密度为d g·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCupm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为___________。 15．分子晶体的结构特征 比较项目 分子密堆积 分子非密堆积 微粒间作用力 _____________ _____________和_______