第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列变化需要克服共价键的是 A．蔗糖的溶解 B．硅的熔化 C．氯化钾的溶解 D．汞的气化 2．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X>W B．Q、X、Y只能形成共价化合物 C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化 D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 3．下列关于NH3性质的解释合理的是 A．NH3比PH3容易液化是因为NH3分子间的范德华力更大 B．NH3能与Ag以配位键结合是因为NH3中氮原子有孤电子对 C．NH3的熔点高于PH3是因为N－H键的键能比P－H大 D．氨水中存在NH是因为NH3•H2O是离子化合物 4．甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为 A．V形 B．直线形 C．三角锥形 D．正四面体形 5．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼 C．反应②中，消耗3molN2H4·H2O时，反应中转移5mol电子 D．N的空间构型为V形 6．下列除杂试剂或操作方法不正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，过滤 ③ CO2 HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶 ④ 酒精 植物油 萃取分液 A．①④ B．①③ C．①③④ D．①②④ 7．顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．顺铂分子中氮原子的杂化方式是 B．碳铂中所有碳原子在同一平面上 C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．1mol碳铂中含有σ键的数目为18 8．下列说法正确的是（    ） A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键 D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 9．N、P、As都是第VA族元素。下列说法正确的是 A．三种元素的氢化物沸点大小顺序为 B．白磷的分子式为P4，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子 C．中，N原子的杂化轨道类型为sp3和sp2 D．配合物中，含有的键总数为 10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是 A．△H1+△H2＞0 B．Pt2O+、Pt2O均为中间产物 C．由CO2分子形成的晶体中，粒子间的作用力含有范德华力 D．沸点：CO＞N2 11．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A．CCl4和H2S B．H2O和NH3 C．CH4和CO2 D．H2O2和SO2 12．和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的、。下列说法正确的是 A．的空间构型为V形 B．中Cl元素的化合价为+5 C．NaClO电子式为 D．中子数为8的氮原子表示为 二、非选择题（共10题） 13．金刚石、石墨、富勒烯都是碳的同素异形体的典型代表。2019年，科学家首次成功合成出一种全碳的环形分子(结构如图所示)，打开了探索新型环形结构碳化学的大门。 该碳环分子的分子式为_______；该碳环分子_______(填“是”或“不是”)碳的一种同素异形体；该碳环分子的稳定性较低，主要原因是_______；该碳环分子中存在的离域键为_______(填写离域键的个数和类型)。 14．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题： (1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。 (2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。 (3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c