第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语正确的是 A．制备聚丙烯：nCH2=CH-CH3 B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO D．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 2．下列说法正确的是 A．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 B．第三周期元素对应的单质熔点比较：Na＞Mg＞Al C．CS2和SiO2，都是共价化合物，1mol它们的晶体中都含有2NAσ键 D．金刚石和C60均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 3．化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是 A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维 B．植物从土壤中吸收、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 D．“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性 4．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、电子部件等的重要材料。二氧化硅有晶态和无定形两种形态，结构如图所示。下列说法错误的是 A．水晶的结构如图1所示 B．图2结构代表的固体，物理性质往往表现出各向异性 C．可根据熔点区别图1、图2不同结构的二氧化硅 D．二氧化硅晶态和无定形态的本性区别是微粒是否按一定规律周期性的有序排列 5．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是 A．如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2 B．Li3N中含有的化学键类型只有离子键 C．N2的电子式为 D．热稳定性：NH3＞H2O 6．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀 C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜 D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合 7．下列有关晶体的说法中正确的是 A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 8．下列说法正确的是 A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C．电负性：Na＜P＜Cl D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI 9．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化 10．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl 11．氨缩脲()在碱性条件下与，溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是 A．氨缩脲中含有11个σ键和2个π键 B．紫色物质中铜离子的配位数是4 C．紫色物质能与水分子形成氢键的原子有N、O、H D．紫色物质中的非金属元素的第一电离能： 12．以下有关石墨晶体的说法中，其中错误的有 ①石墨中仅存在分子间作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C原子为杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和数之比为⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 二、非选择题（共10题） 13．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_______________。 (2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，CN－中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。 (3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。 (4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子