第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的 A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D．磷锡青铜具有各向异性的特点 2．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为 A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶27 3．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点 氯化钠 氯化镁 氯化铝 四氯化硅 熔点(℃) 801 712 190 -70.2 沸点(℃) 1465 1418 180 57 关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是 ①氯化铝是典型的离子化合物 ②氯化铝加热时会升华 ③四氯化硅属于共价化合物 ④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子 A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④ 4．已知Co的常见化合价为+3，向1molCo(NH3)4Cl3配合物中滴加硝酸银溶液，生成1mol沉淀，中心离子的配位数是 A．7 B．2 C．4 D．6 5．下列叙述错误的是 A．、的中心原子杂化轨道类型相同 B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1 C．熔点： D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 6．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 7．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 8．某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理有放出，则关于此化合物的说法中不正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为4 B．配合物中与配位，而分子不参与配位 C．和分子均与中心原子配位 D．该物质中含有键 9．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 二氧化硅 硫酸 He B 碳酸氢铵 C 金刚石 烧碱 白磷 D 铜 KOH 碘晶体 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定有金属元素 B．离子晶体中只含有离子键 C．离子晶体不导电，但在熔融状态或溶于水时导电 D．有金属元素的晶体一定属于离子晶体 11．结构决定性质，下列推理不恰当的是 A．金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 B．易溶于，是由于两者都是由非极性分子构成的物质 C．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于前者存在氢键而后者不存在 D．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，是由于氟的电负性大于氯的电负性 12．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．11BN 和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 二、非选择题（共10题） 13．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空： （1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____． （2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式__． （3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____． （4）SiO2的熔点___ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__． （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）． 14．氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。 回答问题： . (1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________。 (2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_____________