第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ②酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥碳酸钙高温分解 A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 2．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时Cd2+向电极B移动 B．反应中每生成amol Hg转移2a mol电子 C．电极B上发生的反应: Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+ D．电极A上发生的反应: Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42- 3．下列实验方案设计不合理，且不能达到实验目的的是 A B C D 检验氯气是否具有漂白性 探究钠与水的反应是放热反应 证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 4．下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证Mn2+在KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应中的催化作用 取两支洁净的试管各加入5 mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10 mL0.1 mol· L-1 H2C2O4溶液与2 mL MnSO4 溶液；②10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液与2 mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失 证明Mn2+能降低该反应的活化能 B 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 判断CH3COO-与水解常数的大小 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh() D 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 该样品中一定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 5．对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（　　） 条件的改变 化学反应速率的改变 化学平衡的移动 化学平衡常数的变化 A 加入某一反应物 一定增大 可能正向移动 一定不变 B 增大压强 可能增大 一定移动 可能不变 C 升高温度 一定增大 一定移动 一定变化 D 加入（正）催化剂 一定增大 不移动 可能增大 A．A B．B C．C D．D 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，0.5molNa2O2中含有的阴离子数是NA B．17g 18OH- 所含的电子数目为9NA C．标准状况下，11.2LCCl4所含C—Cl键数目是2NA D．1molSO2和足量的O2发生反应，得到SO3的数目少于NA 7．下列化学用语正确的是(　　) A．CO2是直线形分子 B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts C．Cl－的离子结构示意图为 D．HClO的结构式为H—Cl—O 8．下列微粒表示阳离子的是 A． B． C． D． 9．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是 A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g 10．工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H2 2NH3，下列有关说法错误的是 A．增大N2的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率 C．达到平衡时，H2的浓度为0 D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 11．下列说法中，正确的是 A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用 12．理想的碳封存技术应该可以产生电能，而不是消耗能量。一种能够捕捉二氧化碳的原电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．金属铝电极发生反应： B．通入的一极电极反应式为 C．每得到1mol ，电路中转移6mol电子 D．该电池工作过程中，电子由Al经溶剂到 二、非选择题（共10题） 13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。