第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．和 2．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，不正确的是 A．反应后溶液中没有沉淀，但是反应前后溶液中Cu2+的浓度变小了 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+ C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+是中心离子，提供空轨道：NH3是配体，给出孤对电子 D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生任何变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇反应 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z元素基态原子的最高s能级电子数是其基态原子最低能级电子数的一半，W的原子半径在同周期中最小.下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W四种元素组成的常见单质熔沸点依次升高 B．X、Y、Z、W四种元素中的某些元素既可组成含有非极性共价键的离子晶体，也能组成含有极性共价键的离子晶体 C．Z、W元素组成的物质其晶胞结构中Z的配位数为8 D．X元素的单质存在多种同素异形体，且熔点都很高 4．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子 B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强 C．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程⑤ D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变 5．关于微粒间的相互作用及物质性质，下列说法正确的是 A．只有过渡金属离子才能形成配合物 B．NaCl与CsCl晶胞结构相同，均属于离子晶体 C．氯化氢与酒精分别溶于水破坏的作用力相同 D．利用键能数据，可以估算化学反应的能量变化 6．下列说法中错误的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B．乳酸()是手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．金属晶体的形成是因为金属离子与自由电子间的相互作用 7．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则 D．金属的电导率随温度的升高而升高 8．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是 A．晶体中，与紧邻且等距的有8个 B．设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为 C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行 D．的空间构型为正四面体形 9．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．溶解性： B．熔点： C．第一电离能： D．沸点： 10．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A．二价铁离子的基态电子排布式为 B．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 C．当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于面心 D．图1中N填充在Fe构成的正八面体空隙中，且填充率为25％ 11．下列叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为2n B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 12．的晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．该晶胞中含有4个碘原子 B．碘晶体具有各向异性 C．碘的升华需要破坏范德华力 D．可通过凝华的方法得到碘晶体 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是_______。 (2)N2、O2、 F2 跟H2的反应能力依次增强，其原因是_______。 (3)H3O+中H-O-H的键角比H2O的_______ (填 “大”或“小”)，原因为_______。 (4)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/°C > 1000 77.75 122.3 G