第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．气体的平均摩尔质量变大 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 2．某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是 A．该装置中Pt电极为负极 B．正极的电极反应式为 C．电极的反应式为 D．电极附近的pH减小 3．下列变化中，属于吸热反应的是 A．液态水汽化 B．CO2+C2CO C．浓H2SO4稀释 D．生石灰与水反应生成熟石灰 4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g) B．当3v正(B)=4v逆(C)时，该反应达到了平衡状态 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol•L-1·s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 5．某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．电池工作时，向右迁移 B．a为和，b为 C．理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为 D．正极电极反应式为： 6．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（     ） A．A的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2 7．一定条件下，在一密闭容器中进行的反应3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)达到最大限度时，下列说法正确的是 A．反应已经停止 B．H2和N2已经全部转化成NH3 C．正反应速率和逆反应速率不相等 D．反应混合物中各组分的浓度不再变化 8．下列说法中不正确的是(　　) A．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 B．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度 C．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 9．下列叙述正确的是 A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 B．燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧 C．增大反应物的用量，反应速率一定加快 D．可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止 10．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是 A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－⇋NH3·H2O⇋NH3 + H2O B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量 C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+ D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮 11．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应 B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 12．用图示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对平衡2NO2N2O4的影响 B．验证化学能与热能的转化 C．验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用 D．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 二、非选择题（共10题） 13．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。 (1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 (2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。 (3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。 ②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ___