第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂： 已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是 A．的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为 C．X溶液中主要存在的离子有：、、 D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除 2．由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是 A．Y、Z、M的杂化方式均为sp3杂化 B．最简单氢化物的沸点：W＞Z＞M＞Y C．原子半径：Y＞Z＞W＞M D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物 3．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是 A．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 B．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 C．B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应 D．CH4和NH是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同 4．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 NA、π键数为2 NA B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.2 NA C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 6．下列有关分子的叙述中，错误的是 A．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D．双原子分子的化合物一定是极性分子 7．的球棍模型如图所示，则有关的说法正确的是 A．为价，H为价 B．含极性键和非极性键 C．是离子化合物 D．在空气中燃烧产物是和 8．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NA B．反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA D．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA 9．下列“类比”合理的是 A．SO2能使品红溶液褪色，则SO2也能使紫色石蕊试液褪色 B．与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应生成FeI3 C．H2O的空间构型为“折线型”，则Cl2O的空间构型也为“折线型” D．电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，则电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2 (均为惰性电极) 10．化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是 A．化合物M中Cu的化合价为+2价 B．红色固体(A)为氧化铜 C．G为含极性共价键的极性分子 D．加热H无明显现象 11．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构 B．H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4 C．Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI 12．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 二、非选择题（共10题） 13．填空。 (1)PCl3中心原子的杂化类型为___________，BCl3与阴离子___________互为等电子体。 (2)SiCl4极易与水反应，其反应机理如图。 ①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填化学式)。 ②关于上述反应机理的说法正确的是_______