第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是 A．添加A物质 B．升高体系温度 C．及时分离出C物质 D．减少B物质 2．我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池（铝—石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6＋LiyAl=Cx＋LiPF6＋Liy－1Al。放电过程如图，下列说法正确的是（　　） A．B为负极，放电时铝失电子 B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为LiyAl－e－=Li＋＋Liy－1Al C．充电时A电极反应式为Cx＋PF－e－=CxPF6 D．废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，石墨电极上可回收7 g Li 3．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是 A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（    ） ①天然气  ②煤  ③氢能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 5．已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（    ） A．b为电源的正极 B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole- C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应的化学方程式为3X+Y2Z B．3s时，正逆反应速率相等 C．平衡时X的浓度为0.40mol/L D．10s时，该反应达到了最大限度 7．甲烷与水蒸气催化重整的反应为，其能量变化如下图所示。已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量是 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量 B．化学反应的实质是旧键断裂新键形成 C．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 D．伴随着能量变化的过程一定是化学反应 9．可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是 A．SO2和O2不再化合，反应停止了 B．容器内压强保持不变 C．SO2、O2和SO3的浓度相等 D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 10．在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为0.8 mol·L－1。若保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，达到新平衡时测得c(CO2)＝x mol·L－1。下列说法正确的是 A．当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态 B．当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态 C．达到新平衡时c(CO2)＝c(CO)＝0.4 mol·L－1 D．x的取值范围：0.2<x≤0.4 11．下列“推理”结果正确的是 A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2 B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D．乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故2—丙醇(CH3CHOHCH3)也能在Cu的催化下氧化为丙醛(CH3CH2CHO) 12．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 C．NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 二、非选择题（共10题） 13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反