第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点： D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105° 2．下列推测不合理的是 A．和足量反应可以生成两种盐 B．卤素与磷单质反应可得到五卤化物，其热稳定性随卤素原子序数的递增而减弱 C．由实验测得中含有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，则中存在和 D．与反应比与反应更难 3．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是 A．AlH的空间构型为正四面体形 B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．1mol LiAlH4跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D．LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂 4．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20 g D2O中含有的中子数为8NA B．常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA C．标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2NA D．6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA 6．下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢、氧两种元素只能组成水 D．水在通常状况下为液态 7．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键 B．原子半径：W＜Y＜Z C．最简单氢化物的沸点：V＜W＜Y D．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X 8．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A．W原子核外电子只有一种自旋状态 B．简单氢化物的沸点： C．X的第一电离能大于Y D．基态Z原子的价电子排布式为： 9．某有机高聚物的结构片段如图所示。下列说法正确的是 A．该有机高聚物的实验式为 B．该有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键三种化学键 C．因分子中含有酰胺基，所以该有机聚合物属于多肽 D．该有机高聚物由两种单体加聚而成 10．金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。 下列说法不正确的是 A．生铁的熔点低于铁单质的熔点 B．FeS2晶体中含有离子键与共价键 C．Cu2+的价电子排布式为3d9 D．紫色配离子的水溶液中形成氢键的原子只有N 11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径： B．分子的空间构型为直线形 C．最简单氢化物的沸点： D．Y与氧元素形成的化合物不止3种 12．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．分子为极性分子 B．分子的电子式： C．分子的空间填充模型： D．尿素分子键和键的数目之比为 二、非选择题（共10题） 13．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。 请回答下列问题： (1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。 (2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。 ①分子的空间结构为_______。 ②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (3)氟