第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有8个和4个 B．晶体中每个周围有8个，每个周围有8个 C．晶体中与每个距离最近的有8个 D．晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为3∶1 2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序 C．固体SiO2一定是晶体 D．非晶体无自范性而且排列无序 3．下列关于晶体的叙述中错误的是 A．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 B．NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl- C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-有8个，而和每个Cs+等距离紧邻的Cs+也有8个 D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个 4．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高 B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体 C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子 5．有关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．干冰中一个分子周围有6个分子紧邻 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．一个晶胞中，个数： D．冰熔沸点很高，是因为熔化时均破坏共价键 6．下列说法错误的是 A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 7．从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 下列有关说法不正确的是 A．母液中含有少量的KCl，KCl晶胞见上图，距离K+最近的Cl—有6个 B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．纯碱溶液吸收Br2的离子反应方程式：Br2+CO=BrO+Br—+CO2↑ D．控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出 8．《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N的化合物N5AsF6。N的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是 A．N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5 价 B．N与PO互为等电子体 C．N离子中只含有非极性键，其中有4个π键 D．N5AsF6为离子化合物 9．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏 10．下列关于超分子的说法错误的是 A．属于超分子 B．超分子有的是有限的，有的是无限伸展的 C．与“杯酚”可通过分子间作用力形成超分子 D．超分子具有“分子识别”“自组装”两大重要特征 11．PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是 A．1molPCl5分子含14mol共价键 B．PCl3的空间结构为平面三角形 C．键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同 D．PCl5分子中共用电子对偏向氯 12．下列说法中正确的是(　　) A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表短周期的一部分： 请按要求用化学用语回答下列问题： （1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___； （2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___； （3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___； （4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)； （5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。 14．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。 (1)写出基态Cu原子的电子排布式________________________。 (2)Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数