第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A．乙醇的燃烧是放热反应 B．Mg与盐酸的反应是吸热反应 C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．化学反应伴随有能量的变化 2．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强  ②恒容通入H2O(g)   ③增加碳的用量  ④适当提高温度   ⑤恒容下充入N2 A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④ 3．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是 A．反应为置换反应 B．反应吸收热量 C．是还原产物 D．葡萄糖属于电解质 4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A．Fe为负极 B．Ni2O3发生还原反应 C．不能使用酸溶液作电解液 D．该电池放电时化学能全部转换为电能 5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．每消耗0．1molNH4HCO3放出2.24L CO2 6．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+ nC Na(1-x)MO2+ NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是 A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- = Na(1-x)MO2+xNa+ C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- = NaxCn 7．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn 8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．钠和水的反应 B．锌片和稀硫酸的反应 C．与的反应 D．灼热的碳与的反应 9．对于C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应，当其他条件不变时，只改变下列一个因素可使反应速率增大的措施是(    ) ①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 10．下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为NA B．1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，一共转移2NA个电子 C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为1NA D．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2的混合气体中原子总数为2NA 12．一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是 A．达到化学平衡时，该反应各物质的物质的量浓度相等 B．使用催化剂，可加快正反应速率，同时减小逆反应速率 C．该条件下此反应的反应物存在最大转化率 D．达到反应限度时，该反应的正、逆反应速率均达到最大 二、非选择题（共10题） 13．电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。 (1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_________。 ②常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为______。电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为_____g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗) ③用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移______电子。 (2)利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。 左池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。 14．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下