2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2023·山东·高三专题练习）非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是_______(填序号)。 a.        b. c.        d. (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)，以上元素第三电离能的变化图是_______(填序号)。 (3)在催化作用下，呋喃()可与氨反应转化为吡咯()。二者均存在与苯类似的大键，表示方法为，n为成环原子个数，m为形成大键电子个数，则的大键可以表示为_______。二者的熔、沸点关系为呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 (4)晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为、、。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。 ①据此推断该晶胞中氯原子数目为_______。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算表达式，后同)。 ②图中A、B两原子的核间距为_______nm。 2．（2022秋·山东淄博·高二统考期末）依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列说法错误的是_______。 A．电负性：Si<H<C<N B．离子半径： C．原子的未成对电子数： Cr>Mn>Si>Br D．第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种 E．前四周期元素中，基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种 (2)基态S原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能层符号为_______，其价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。 (3)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。下列属于F原子激发态的电子排布式是_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______。 A．     b．    c．       d． (4)Cr元素位于元素周期表_______区。Cr与Mn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。 3．（2023春·重庆沙坪坝·高二重庆南开中学校考开学考试）钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。 ①基态原子价层电子排布式为_______。 ②元素在元素周期表中的位置是_______。 (2)制备的反应为。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。 (3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： ①该钒的硫化物的化学式是_______。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。 4．（2022秋·浙江绍兴·高二统考期末）I.现有以下几种物质：①晶体二氧化硅 ②干冰 ③五氯化磷 ④金刚石 ⑤过氧化钠 ⑥冰 ⑦碳化硅 ⑧白磷。 (1)请用编号填写：通过非极性键形成共价晶体的是_______，空间构型为正四面体形的分子晶体是_______。 II.含氧酸可表示为：酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。一般弱酸，中强酸，强酸，超强酸。据实验事实可知硼酸是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸。 (2)写出硼酸的电离方程式_______； (3)写出亚磷酸与过量反应的化学方程式_______； (4)在相同条件下，在水中的溶解度和在水中的溶解度相比，的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是_______。 (5)如图是金单质的面心立方晶胞(原子占据立方体的顶点和面心位置)。若原子的半径为厘米，原子的相对原子质量为，则单质晶体的密度为_______(设为阿伏伽德罗常数的值)。 (6)实验室检验可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀，请在下图配合物中标出未画出的化学键和氢键(镍的配位数为4)_______。 5．（2023·广东·高三专题练习）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题： (1)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。 ①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有______种。 ②下列说法错误的是______(填字母)。 A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同     B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．黑磷中P原子的杂化方式为sp3 D．黑磷分子中存在大π键，易导电 (2)LiPF6、LiAs