第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法不正确的是 A．W能和X、Y形成18电子的化合物 B．甲中含有离子键和极性共价键，其水溶液显酸性 C．原子半径： D．W与X形成简单化合物的稳定性强于W与Y所形成的简单化合物 2．下列大小关系可用氢键解释的是 A．熔点：C4H10＞CH4 B．热稳定性：NH3＞PH3 C．沸点：H2O＞H2S D．键能：HF＞HCl 3．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AlCl3中含有共价键 Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 4．下列描述中，正确的是 A．CS2是空间结构为V形的极性分子 B．ClO和ClO的VSEPR模型相同，但离子空间结构不同 C．NO和NH3的空间结构均为三角锥形 D．SiF4和CO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 5．下列描述正确的是 （   ） A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水沸点高 6．维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为如图，以下关于维生素的说法正确的是 A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．只有极性键没有非极性键 D．、、三种元素中第一电离能最大的是 7．下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是 A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔、沸点比硫化氢的高 C．氨气极易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰的大 8．下列化合物中，分子间不存在氢键的是 A．NH3 B．H2O C．HNO3 D．HBr 9．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是 A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B．该反应中只有作氧化剂 C．元素非金属性 D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则 10．关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp2杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 11．下列说法正确的是 A．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 12．下列说法不正确的是 A．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．由于氢键的作用，使、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 D．每一个原子轨道在空间都具有方向性 13．下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 14．已知氯化1－乙基－3－甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是 A．电负性：Cl＞C＞H B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2 C．1mol氯化1－乙基－3－甲基咪唑中含有σ键数目为19NA D．氯化1－乙基－3－甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键 15．下列分析判断正确的是 A．酸性： B．和的中心原子均采取杂化 C．氢化物的沸点： D．是手性分子 二、填空题 16．比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空 （1）沸点： （2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH （3）酸性：HClO3HClO4 （4）键长：H-OH-S （5）未成对电子数：OCr 17．(1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。 (2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其