2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2022春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C，反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题： (1)Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为_____。 (2)气态TeO3分子的立体构型为_____；共价化合物B中Sn的杂化方式为_____。化合物A中Te与下列化合物中S的杂化方式相同的是_____(填序号)。 ①H2S ②SO2③SO3④SF6 (3)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基，结构仍为八面体，取代后的有机碲酸可能有_____种。 (4)有机化合物C核磁共振氢谱显示等效氢的个数比为_____。 (5)化合物B可以用SnI4合成，α－SnI4为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图所示： ①晶胞中Sn和I之间的最近距离为apm，α－SnI4的密度的计算式为_____g/cm3(设阿伏伽德罗常数为NA)；晶胞中由碘原子所围成的空隙中心坐标为_____。 ②常温常压下SiF4为气态而SiCl4为液态，原因____，SnF4和SnCl4都为离子晶体，而SnF4为固体，SiCl4为液体，这是由于F到Cl的变化使得与Sn的卤化物中化学键的离子性____、共价性____。(填“增强”“不变”或“减弱”) 2．（2022春·广东广州·高三广东番禺中学校考期中）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷－石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题： (1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_____。(用元素符号作答) (2)基态磷原子价电子排布式为_____。 (3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_____，石墨区中C原子的杂化方式为_____。 (4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为_____。 (5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_____。(填字母) A．黑磷区中P－P键的键能完全相同 B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 D．该复合材料中，黑磷区的磷原子、石墨区的碳原子分别共面 E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 (6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_____，晶体的密度为_____g•cm-3。(列出计算式)。 3．（2023春·贵州铜仁·高三校考阶段练习）某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布图为_____。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为_____(填元素符号)。 (2)SO2中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。 (3)1mol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_____NA，NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H键角变大的原因：_____。 (4)M的晶胞结构如图。 ①观察图形推测，该晶体中每个Zn2+周围距离相等且最近的Zn2+数目为_____个，M的化学式为_____。 ②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_____。 ③已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(，，)，则C原子坐标为_____。 4．（2023秋·浙江·高三期末）按要求回答下列问题： Ⅰ.在下列物质中：①CO2 ②KCl ③Ne ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2H4 ⑧SiO2 ⑨液氨 ⑩SO3 ⑪NaCl，其中(1)~(4)题填写序号。 (1)既有离子键，又有极性键的是_______。 (2)含有非极性键的分子晶体是_______。 (3)①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为_______。 (4)①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为_______。 (5)平均1molSiO2中，含有共价键数目为_______。 Ⅱ. (6)金红石型TiO2的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。 TiO2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g/cm3。 (7)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式_______，分子中σ键与π键数目之比为_