2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 (2)

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2023春·山西忻州·高三校联考阶段练习）一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题： (1)Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族，基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为_______。 (2)比较键能：C−H_______Si−H(填“＞”“<”或“=”)。 (3)晶体的熔点高于干冰的原因是_______。 (4)分子的空间结构为_______。 (5)Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d pm，则灰锡的密度为_______。(写出计算式即可，不用化简)。 2．（2023春·四川广安·高三广安二中校考阶段练习）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，子在溶液中为黄色) (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： ①基态原子外围电子排布图为_______；配离子中与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 ②与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 (2)有下列实验： ①该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。 ②该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。 ③下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知的配位数为6.则CrCl3·6H2O的化学式可表示为 C 向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加l0滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在： D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 3．（2023·全国·高三专题练习）阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质。回答下列问题： (1)基态As原子核外电子排布式为___________，As的第一电离能比Se的大的原因为___________。 (2)的中心原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。 (3)与互为等电子体的分子为___________(填化学式，任写一种即可)。 (4)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 (5)NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为___________。 (6)已知NaCl晶胞(如图2)中Na+和Cl-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，NaCl晶体的密度为___________g·cm-3. 4．（2023春·福建泉州·高三福建省南安市侨光中学校联考期中）我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。 请回答下列问题： (1)基态氧原子价电子轨道表示式为______。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。 (2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是______(填“Mn”或“Cr”)，理由是______。 (3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有______mol。 (4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。 ①Mn原子的配位数是______，距离Mn原子最近的Mn原子有______个。 ②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为______。 ③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算式即可)。 5．（2023·山东·高三专题练习）Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。 I. Cu的某种配合物的结构如图1，请回