精品解析：重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

万州二中教育集团高一(下)期中质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 A. HBr B. NO2 C. SO2 D. NH3 3. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. v(C)=1.5mol•L-1•s-1 4. 下列实验事实可用同一原理解释的是 A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸 D. 分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结 5. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为 C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验丙中若用代替，则测出变小 7. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被氧化成 9. 下列实验合理的是 A. 利用甲实验装置可以得出非金属性Cl＞C＞Si B. 利用装置乙可以制取和收集NO2气体 C. 利用装置丙制取和收集少量的氨气 D. 图丁可以完成喷泉实验 10. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图I所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生还原反应 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4 D. 图Ⅳ所示电池中从m处通入O2，a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O 11. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4 C. 操作1为过滤 D. 操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4 12. 以黄铁矿(主要成