第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．下列实验的操作合理且解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜以加快反应速率 是该反应的催化剂 B 向碘水中加入振荡静置，液体分层，下层紫色 利用了物质的相似相溶的性质 C 除去乙酸乙酯中的杂质乙酸，可加入饱和的碳酸钠溶液，然后蒸馏 乙酸乙酯的沸点低，加热易挥发，便于分离 D 常温下，用pH计分别测定和的醋酸铵溶液的pH，测得pH均等于7 相同温度下，不同浓度的醋酸铵溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 3．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A．煤气灶     B．铅蓄电池 C．风力发电 D．光伏发电 A．A B．B C．C D．D 4．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A．电子由b极流向a极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．该装置实现了化学能向电能转化 D．a极可发生电极反应： 5．如图以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法错误的是 A．锌片溶解了1mol，铜片上析出22.4L(标准状况下测量) B．电子由锌片流出，经导线到铜电极，铜电极发生还原反应 C．电池工作中，锌电极附近硫酸根离子浓度变大 D．锌片溶解了1mol，消耗了2mol，溶液质量增重65g 6．捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，下列说法错误的是 A．a电极为阳极 B．阴极上发生电极反应式为CO2 +6+6e-=CH3OH+6+H2O C．产生1 mol O2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为4 mol D．电解过程中左侧需补充H2O，右侧需补充KHCO3溶液 7．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 8．利用原电池原理，我国科学家设计了一种SO2 + H2O2协同转化装置，实现对燃煤发电厂烟气中SO2的高效去除，协同转化装置如图所示，电极为惰性电极。放电时，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．左侧电极区的总反应式为SO2+4OH-_2e-=SO +2H2O B．协同转化的总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4 C．反应过程中不需补加稀硫酸 D．左侧电极上的电势比右侧电极上的高 9．利用固体氧化物电解池可将转化为CO并存储，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．a极连接电源的正极 B．a极上的电极反应为 C．b极上的电极反应为 D．通过该过程可以实现储能 10．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应：CH4—8e—＋4O2—=CO2＋2H2O B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol 11．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是 A．F为电源负极 B．甲池中铁电极被氧化 C．电子流向：E→D→C→Fe极 D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀 12．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入少量氯气： B．向醋酸溶液中滴加溶液： C．向溶液中通入少量： D．用石墨电极电解氯化镁溶液： 13．一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，正极可发生反应： B．使用的隔膜是阳离子交换膜，石墨烯的作用主要是提高电极的导电性 C．电池充电时，电流由电源正极流向S聚合物电极、电解质溶液、Mg电极，再回到电源负极 D．电池充电时间越长，电池中MgS的量越多 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。 ①甲装置中能量的转化形式主要为_______。 ②写出乙装置中D极的电极反应式_______。 ③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_