第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．一定压强下，1molH2与一定量的SO2发生反应2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H=+45.4kJ/mol，平衡时二氧化硫的转化率α(SO2)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．温度T1>T2 B．H2的转化率M点低于N点 C．逆反应速率M点高于Q点 D．平衡常数K(M)>K(N)=K(Q) 2．在一定条件下，把下列四种X溶液均加水稀释到50mL，分别加入10mL2mol/L的盐酸，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的X溶液 C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液 3．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．气体A的浓度：a点小于b点 B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段 C．c点时： D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 4．工业上H2可以发生反应：CO+2H2CH3OH，下列有关说法不正确的是 A．增大H2的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率 C．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 D．达到平衡时，CO可以完全转化 5．下图为我国化学工业科学家侯德榜制碱法的部分流程。下列说法错误的是 A．过滤后的母液通过处理可以得到NH4Cl B．先吸氨再碳酸化的目的是使溶液呈碱性促进CO2吸收 C．碳酸化中反应的离子方程式：CO2＋NH3·H2O =＋ D．浓度过高可能会析出NH4HCO3，影响NaHCO3的产率和纯度 6．下列说法不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．可逆反应达到化学平衡状态时说明反应的限度最大 D．提高反应温度能增大反应速率 7．某实验设计小组对Fe3+和I-反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A．反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明该反应已经停止 B．反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 C．反应开始时，电子沿导线移动方向为b→a D．反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 8．在一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．反应速率V(H2)> C．混合气体的颜色不再变化 D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A．1 B．3 C．2 D．4 10．某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 30 ① n(CH4) 1.00 0.70 0.50 0.40 ② n(CH4) 1.00 0.60 0.36 0.36 下列说法正确的是 A．①组中，0~20min内，用NO2表示的反应速率为 B．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜T1 C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D．②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol 11．常温下，将6mol和8mol充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，的物质的量与时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．1~3min内，的平均反应速率为 B．8~10min内，的物质的量不变，反应已停止 C．0~8min内，生成的质量为64g D．c点时反应达到平衡状态，此时 12．下列措施会使平衡向左移动的是 A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的压强 B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0的温度 C．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中充入氦气 13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小 B．两次平衡时的CO2的浓度相等 C．若2v正(NH3)=v逆