2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题训练 (3)

2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题 1．（2022·河南·统考一模）已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2. 请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。 （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为____。（写出2种即） （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为___________________，它属于_______________（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是_________________。 （4）F的基态原子核外电子排布式是___________。 （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_______（填“大”或“小”）。 （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为___。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是____。（请列出算式） 2．（2022·河北唐山·统考二模）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验： ①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。 ②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。 ③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。 ④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）写出下列四种化合物的化学式： A_____、B_____、D______、F________。 （2）C溶液是_______，判断依据是_________________ （3）B、D反应的离子方程式是__________________________； 3．（2022·河南商丘·统考二模）下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。 请回答下列问题： (1)工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。 (2)化合物F中阴离子的电子式为_______________。 (3)反应②的化学方程式为____________________。 (4)反应⑤的离子方程式为___________________________。 (5)高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为： ①_______________________________________________________。 ②_______________________________________________________。 4．（2022·辽宁·统考二模）A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。 （1）B的化学式为_____________；工业上冶炼金属A的方法称为____________。 （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为______。 （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_________________。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞ ”、“＞”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）________________________________。 5．（2022