第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A．基态N原子核外电子的运动状态有3种 B．阴离子的空间构型为三角锥形 C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定 2．下列化学用语表示正确的是（   ） A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式： C．硫离子(S2-)的结构示意图： D．CO2的比例模型： 3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2 4．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是 A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物 B．整个过程涉及两种能量形式的转换 C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成 D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 5．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是 A．依据其结构判断该含氧酸为强酸 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子的电子式是： 6．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：高于 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 8．实验室常用CS2溶解白磷(P4)或硫磺(S8)，下列对于CS2推测错误的是 A．是极性分子 B．沸点高于CO2 C．不能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S 9．下列说法中错误的是 A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 10．是常用绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．是非极性分子，易溶于水，难溶于 C．含有极性共价键和非极性共价键 D．中2个氧原子的杂化轨道类型均为杂化 11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．简单离子的半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．元素Q的含氧酸均为强酸 D．是离子化合物 12．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（    ） A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SO C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H4 二、非选择题（共10题） 13．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如表所示： 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 白色结晶粉末 170~172℃ 易溶于水 (1)基态氯原子核外电子的未成对电子数为______。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______。 (3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______(填标号)。 A．离子键            B．金属键            C．共价键            D．配位键            E.氢键 (4)氯吡苯脲易溶于水的原因是______。 (5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂化学键的数目为______。 (6)已知苯环上连接的能电离出，如，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是______。 14．用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。 （1）只存在离子键的是___。 （2）属于共价化合物的是___。 （3）既存在离子键又存在共价键的是__。 15．回答下列问题 (1)指出下列粒子的空间结构 ①OF2_______； ②BeF2_______； ③PF3_______； ④SO3 _______。 (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为__