第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。 下列说法错误的是 A．加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率 B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右 C．520℃时，NH3的转化率为40% D．840℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)+N2(g) ΔH>0 2．下列说法正确的是 A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 3．已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g)    ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g)    ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B．由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石)    ΔH =+1.9kJ/mol C．如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小 D．石墨不如金刚石更稳定 4．2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列说法错误的是 A．“刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染 B．放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6 C．充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌 D．该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol） 5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．在外电路中，电子从正极流向负极 B．电池总反应式为Zn＋2H ＋ =Zn2+＋H2↑ C．正极反应为Zn－2e－ =Zn 2+ D．铜作正极，发生氧化反应 6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．过程a释放能量，过程b吸收能量 B．该反应为放热反应 C．反应物的总能量高说明更稳定 D．该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2 7．下列各反应中，符合下图能量变化的是 A．天然气燃烧 B．镁条和盐酸的反应 C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．硫酸和氢氧化钡的反应 8．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气燃烧 B．碳酸氢钠和柠檬酸反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．钠与冷水反应 9．下列是反应2A(g) + 4B(g) = C(g) + 4D(g)在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A．V(A)=0.6 mol/(L·s) B．V(B)=0.9 mol/(L·s) C．V(C)=0.4 mol/(L·s) D．V(D)=1.0 mol/(L·s) 10．示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是 A．甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋ D．乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口 11．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是 编号 时间/minc(NH3)/(10-3mol•L-1) 表面积/cm2 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0～20min内，v(N2)=1.00×10-5mol•L-1•min-1 B．实验③，60min时处于平衡状态 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 12．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．v正(C)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化 C．生成nmolCO，同时耗nmolH2 D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-