2023届高三化学一轮复习 小微专题强化+新题速递1：阿伏伽德罗常数+选择、实验、流程、有机

8.12 阿伏伽德罗常数、c+综合练习 【Part1——阿伏伽德罗常数、一定物质的量浓度溶液】 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中，含有N原子数目为2NA C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA D．标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA 2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A．18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA B．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化 C．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D．1L 0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA 3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，31 g 白磷中含P－P键的数目为NA B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同 C．一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA D．标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA B．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA C．常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键 D．18g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B．足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C．将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅胶粒子数小于0.02NA D．粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA 6、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。 （1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。 （2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的平均摩尔质量为__________；密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。 （3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。 7、下列装置能达到实验目的的是 A． B． 配制0.1mol·L－1NaCl溶液 检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C． D． 分离葡萄糖与氯化钠的混合液 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得NaOH固体 8、某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。 （1）该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______mol/L。 （2）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________________________________。 （3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①____________，②____________。 （4）M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用和表示）：________________________。 （5）该实验需要的溶液，请回答下列问题： ①配制时应称量______； ②配制溶液时，固体中含有杂质会导致所配溶液浓度______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。 （6）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。 【Part2——综合练习】 9、下列实验操作、实验现象及目的均正确的是： 选项