第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大 C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置 2．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W可以与第二周期的四种不同元素结合形成四种不同的10电子的分子，X、Y可形成阴、阳离子个数之比为1:2的两种化合物，其中一种具有强氧化性，Z与X同主族，化合物A、B均由W、X、Y、Z四种元素组成。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序为 B．W和X、Z均能形成18电子的分子 C．X、Y之间形成的化合物只含离子键 D．A与B之间可以发生反应 3．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（      ） A．原子半径依次增大 B．元素的非金属性依次减弱 C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强 4．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 B．碳化硅()的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 D．氮化硅()、氧化铝()、碳化硅()和二氧化锆()都可用作制高温结构陶瓷的材料 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y) B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y C．X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂 6．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（    ） A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ 7．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　) A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W) B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．五种元素均能形成氢化物 D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强 8．化学中很多规律性质都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是 选项 规律或性质 结论 A 主族元素最高正化合价等于族序数 第ⅦA族元素最高正价都是+7 B SO2和湿润的都有漂白性 二者混合后漂白性更强 C 常温下铜与浓硝酸反应可以制取 常温下铁与浓硝酸反应也可以制取 D 较强酸可以制取较弱酸 通入NaClO溶液液中能生成HClO A．A B．B C．C D．D 9．下列有关元素周期表叙述错误的是 A．元素周期表共有18个族 B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 C．门捷列夫编制了第一张元素周期表 D．元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数 10．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　) A．Na B．Fe C．Si D．Cu 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．原子最外电子层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．元素周期表有7个周期16个族 D．短周期元素全是主族元素 12．已知：锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法不正确的是 A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族 B．原子半径： C．相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈 D．碱性： 13．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是     A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱 14．几种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为38，它们的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 160 75 74 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋5、﹣3 ﹣2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： B．简单离子半径： C．X与W形成的某种化