第六章 化学反应与能量 章末测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二章 化学反应与能量 一、单选题：共30题每题2分共60分 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A.盐酸和氢氧化钠溶液混合 B.灼热的木炭与二氧化碳反应 C.锌放入稀硫酸中 D.碳不完全燃烧生成一氧化碳 2．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ） ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 3．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是（ ） A.在t3s时反应已经停止 B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C.在容器中发生的反应为A+BC D.在t2~t3s内A的平均反应速率为 mol/(L·s) 4．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是(    ) A.碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 B.a是正极，b是负极 C.导线中有电子流动，电子从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应 5．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B.436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量 C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D.431 kJ•mol-1是指生成2mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量 6．下列叙述正确的是（ ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属 B.由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中,通入CH4的电极为正极 C.原电池工作时,正、负极必须用导线连接 D.铜锌原电池工作时,当有13 g锌溶解时,电路中有0.4 mol电子通过 7．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ） A.(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64 B.(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯 C.(1)图中铜棒上没有气体产生 D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等 8．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是： 锌片：2Zn-4e-+4OH-2ZnO+ 2H2O 石墨：2H2O+O2+4e-4OH- 下列说法中不正确的是（ ） A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液 B.锌片是负极，石墨是正极 C.电池反应为2Zn+O22ZnO D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大 9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断不正确的是（ ） A.x=l B.2 min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1 C.B的转化率为40% D.x无法求解 10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到限度 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 11．对于可逆反应2SO2+ O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,达到平衡以后,18O原子（ ） A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO2中 C.只存在于O2和SO3中 D.存在于O2、SO2和SO3中 12．关于化学电源的叙述，错误的是（ ） A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应 C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 13．NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1 14．如图为N2