精品解析：北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题

2021~2022学年北京市人大附中朝阳学校高三(上)第一次月考化学试卷(10月份) 一、选择题：本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 浓硫酸使蔗糖变黑 B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C. 液氨汽化起制冷作用 D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 纯碱的化学式：NaHCO3 C. CO2的电子式： D. Al3+的结构示意图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将7.1 g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NA B. 1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NA D. 25℃时，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA 4. 下列解释事实的化学用语错误的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+ 5. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面只发生极性共价键断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 6. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C．制备无水氯化镁 D．证明醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. 利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的HCl反应：NH3 +HCl=NH4Cl D 氯化铝溶液变浑浊 NH3 与AlCl3溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 8. 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是 A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其H B. 图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C. 图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 由图1、图2和图3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) ΔH = + 20 kJ·mol -1 9. 生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 B. 蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 C. 从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2 D. 当n(CO):n(H2)=1 : 1时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n(CO) :n(O2) = 2 : 1 10. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 11. 实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和NaCl溶液净化氯气 B. 生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色 D. 上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 12. 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所