2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 一、计算题 1．某实验探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： (1)恰好反应时的实验现象是______； (2)反应生成氢气的质量为______g； (3)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 2．某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为______； （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______； （3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1） 4．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金3g放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为52.8g。请计算： (1)生成H2的质量为____________。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数为____________。 5．向20g硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液至恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀和69.67g溶液。请计算所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 6．10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题： (1)求硫酸溶液的溶质质量分数； (2)求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程 8．氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。 （1）氢氧化钙的俗称是___________（填一种即可），阳离子是___________。 （2）可作某些气体干燥剂的是___________（填化学式）； （3）已知酸碱反应是复分解反应，根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能消除硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程）。 9．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注:滴入酚酞试液的质量忽略不计) (1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为______g。 (2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。______(写出计算步骤) 10．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素属于_______________化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)黄酮素分子中碳、氢的原子个数比为__________(填最简整数比)。 (3)黄酮素中碳元素的质量分数为__________________．(结果精确到0．1％)。 11．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示， 求： (1)生成二氧化碳的质量为______g； (2)样品中碳酸钠的质量分数________； (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。 12．将一定质量的金属锌（Zn）投入到100g稀硫酸（H2SO4）中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。 回答以下问题： （1）完全反应后生成的氢气（H2）的质量是多少？ （2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。 13．农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答： (1)恰好完全反应时，溶液的质量为_______g。 (2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 14．向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮