第二章 化学反应速率与化学平衡 基础题 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 基础题 一、单选题 1．向密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i、2HI→H2+2I△H1 ii、2I→I2△H2 下列分析正确的是 A．升高容器内温度，正反应速率升高，逆反应速率降低 B．n(HI)+n(I2)=1mol C．恒温时，压缩容器，平衡不移动导致气体颜色不变 D．△H1+△H2>0 2．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(吸热反应)，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 3．对于反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．增大容器容积 C．降低c(NH3) D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍 4．用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用锌粒，改用锌粉 5．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放在密闭容器中，发生反应CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是 A．0.6 mol B．1 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 6．在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A．温度： B．时0～10min内的平均反应速率为 C．，且该反应 D．时保持其他条件不变，再充入和，达到新平衡时的体积分数增大 7．已知的能昼变化与反应进程的关系如图所示： 下列关于三个反应进程的说法错误的是 A．(I)(II)(III) B．平衡时的浶化率： C．生成的速率：IIIII D．X、Y分别参与了进程II、III的反应 8．的溴化、氯化反应过程及产物的选择性如图所示。下列说法正确的是 A．比更稳定 B．使用催化剂对氯化、溴化反应的有影响 C．升高温度，氯化、溴化反应的平衡转化率都增大 D．以为原料合成2-丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解 9．1000℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a的值最接近 A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 10．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．恒温恒压，充入He，(正)减小，平衡不移动 B．恒温恒容，充入He，(正)增大，平衡右移 C．加压，(正)，(逆)不变，平衡不移动 D．升温，(正)减小，(逆)增大，平衡左移 11．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10- 6 mol/（L·s） B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快 D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢 12．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 13．在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是 A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C．汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率 D．加装催化转化器之后，可以提高CO、NO的平衡转化率 14．工业上合成氨反应为  ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高