第二章《分子结构与性质》检测题2022--2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是 A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．1个该离子中含有2个π键 D．与所含电子数相同 2．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是 A．G分子的立体构型是四面体形 B．G分子中X 原子的杂化轨道类型是sp3 C．Q和J都含共价键 D．R位于第四周期ⅠB族 3．下列说法正确的是 A．干冰气化克服范德华力和共价键 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键 C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子键、极性键和非极性键的断裂又有其形成 D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 4．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为 A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、4 5．我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是 A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构 B．该盐可用于制造炸药 C．两种10电子离子中均含配位键 D．图中离子中Z原子采取杂化 6．下列说法正确的是 A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．橡胶、多糖、蛋白质、核苷酸均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 C．蛋白质的二级结构主要通过肽键中的氢原子与氧原子之间的氢键实现 D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后加入热饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 7．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为 A．13     2 B．10     2 C．10     3 D．9     3 8．下列说法中正确的是 A．价层电子排布为3d104s1的原子位于第四周期第IA族，属于s区元素 B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形 C．有机物CH3-CH=CH3分子中有1个π键、2个键 D．O3为非极性分子 9．下列事实与氢键无关的有 ①比的熔、沸点高    ②常温下比水易挥发   ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 10．下列物质中属于离子化合物是 A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 11．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1mol•L-1丙溶液的pH为1，丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．己的结构式为R－Y－Z B．原子半径的大小：R<X<Y<Z C．甲分子中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z 12．下列说法正确的是 A．、分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．、分子均为正四面体结构 C．、分子均是极性分子 D．、分子中心原子均采取杂化 13．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应为．下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都含有键 B．中含有键 C．分子中中心原子杂化类型相同 D．能溶解在中 14．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 15．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O =Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．Na＋的结构示意图： B．H2O的电子式： C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为平面三角形 二、填空题 16．亚硫酰氯(SOCl2)在农药、医药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄色液体，易挥发，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯空间构型为_______，其构成元素电负性由大到小的顺序为_______。 (2)实验室可通过将二氧化硫和氯气通入一氯化硫(S2Cl2)中反应制取亚硫酰氯。 ①一氯化硫的电子式为_______； ②该反应中还原剂与氧化剂的物质