2023年中考化学专题复习与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 1．现有一定质量的硝酸钠（NaNO3）和氯化钠（NaCl）的混合物，其中含钠元素9.2g将此混合物加足量水配成溶液再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： （1）硝酸钠是由多少种元素组成的； （2）硝酸钠的相对分子质量是多少； （3）氯化钠中氯元素、钠元素的质量比为多少； （4）170g的硝酸钠与多少g的氯化钠含钠元素质量相等。 （5）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。（要求写出计算过程） 2．临沂市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品8.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 X 请计算： （1）X的值为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 3．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 25g 50g m（80＜m＜150） 150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示： 分析题中有关信息和图表，回答下列问题： （1）该石灰石样品的纯度为 。 （2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。 （3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 4．某中学化学兴趣小组的同学取22克工业纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中，将220g稀盐酸分五次加入，充分反应，五次测量所得数据如表所示，请计算： 次数 一 二 三 四 五 累计加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200 220 烧杯中溶液的总质量/g 69.8 117.6 165.4 213.2 233.2 (1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为_______g。 (2)该稀盐酸的溶质质量分数是多少？______(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 5．（2012年山东烟台，31题，5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 6．“84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 (1)若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ (2)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是______（写一条即可）。 7．为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0 g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)： 加热时间/ min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/ g 10.0 10.0 8.9 7.8 a 6.7 (1)上表中“a”的数值为____________。 (2)样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。 (3)请在坐标图中，画出t0～t5时生成CO2的质量变化图像。 (4)t0～t1，样品质量不变的原因是_________________________________________。 8．为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现在称取样品20.0g于烧杯中，加入稀盐酸至不再有气泡产生为止，实验中产生气体的质量如图所示。求大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 9．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 请计算： (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。________________ (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40％的氢氧