第六章 化学反应与能量 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．在2L的密闭容器中投入和在一定条件下发生反应：。在一定温度下，测得的物质的量如下表 0 10 20 30 40 2 1.6 1 0.5 0.5 下列说法不正确的是 A．反应20min时，测得体积为22.4L(标准状况) B．，生成的平均速率为 C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D．第30min时反应到达平衡 2．向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：(g，无色)。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅 C．0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率 D．0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008 3．已知键能：H—H键为436kJ•mol-1；H—F键为565kJ•mol-1；H—Cl键为431kJ•mol-1；H—Br键为366kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是 A．HF B．HCl C．HBr D．H2 4．向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．两个反应均为吸热反应 B．曲线为醋酸与镁反应的变化曲线 C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少 D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 5．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应 C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应 6．反应在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．保持其他条件不变，增加碳的质量 B．保持其他条件不变，加入适量该反应的催化剂 C．保持体积不变，再充入一定量的水蒸气 D．保持压强不变，反应温度降低10℃ 7．如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是 A．Cu为该电池的负极 B．X为PbSO4,Y为H2SO4 C．当消耗1 mol PbO2,需分离出320 g CuSO4 D．PbO2电极反应式为PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O 8．用铁片与2mol/Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A．滴加ＮaCl溶液 B．加热 C．换用４mol／Ｌ硫酸 D．换用铁粉 9．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法错误的是 A．电极I为该电池的负极，被氧化 B．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II C．锂硒电池放电时电流由电极II流出，经外电路流向电极I D．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 10．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 A．v(O2)=0.001mol/(L·s) B．v(NH3)=0.002mol/(L·s) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·h) D．v(NO)=0.008 mol/(L·s) 11．某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（ ） A．工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C．负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 12．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有 ③ 13．工业制备硫酸过程中存在如下反应: 2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3 14．下列说法中正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B．水银和生铁都属于纯金属 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶