第六章 化学反应与能量 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1． 下列有关图1和图2的叙述不正确的是 A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高 2．二甲醚（）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．M极的电极反应式为 B．乙中的交换膜是阴离子交换膜，透过交换膜向M极移动 C．甲中电解质溶液的pH增大，乙中电解质溶液的pH减小 D．理论上，标况下当生成6.72L 时，消耗的质量为4.6g 3．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．碳的燃烧反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 4．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键断裂 C．中的氧原子全部来自 D．化学方程式为 5．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（    ） A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L 6．某温度下，反应  在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 A．体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 7．决定化学反应速率的主要因素是 A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质 C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度 8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法正确的是(　　) A．电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2 B．正极反应式为Mg－2e－=Mg2＋ C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D．电子的移动方向由b经外电路到a 9．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为0.5 B．常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为0.1 C．与足量的S反应转移的电子数为0.3 D．25℃、下，稀有气体混合物中含有的原子总数为 10．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 11．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（    ） A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤 D．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 12．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 13．在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.004 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.001 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.006 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1 14．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是 A．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 B．反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能