2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2023·宁夏石嘴山·统考一模）H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。 (1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______种能量不同的电子。 (2)[Cu (NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+的配位数为_______，的空间构型是_______。 (3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114° )，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_______。键角∠B-O-H不同于键角 ∠O-B-O的原因是_______。 (4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。 ①若图中原子1的分数坐标是(，，)则原子5的分数坐标是_______。 ②晶胞结构中原子1、5之间的距离为_______cm。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。 2．（2023·山东聊城·统考二模）金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。 (2)次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。 (3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。 ① 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。 ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．［Cu(NH3)2］C1        B．［Cu(NH3)4］SO4 C．［Zn(NH3)4］SO4 D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2 (4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。 ①该晶体中，锌的配位数为___________。 ②已知空间利用率，设锌和硫的原子半径分别r1cm和r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。 3．（2023·福建·校联考三模）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下： 回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。 (2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。 (4)NH3中N—H键的键角小于CH4中C—H键的键角，其原因为___________。 (5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。 (6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿佛加德罗常数的值)。 4．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、 Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。回答下列问题： (1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。 ①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。 ②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。 ③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。 ④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。该团簇分子的分子式为______。 (2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH