2023届高三化学三轮复习：化学实验+高考题型练习3

3.5 化学实验+高考题型练习 【Part1——化学实验】 1、纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)： 下列说法错误的是 A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为b B．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用 C．过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间 D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键 2、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．制取少量CO2 B．钠的燃烧 C．制备NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 3、某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。 已知：在酸性条件下能被O2氧化为。 （1）配制溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）利用上述装置检验阳极是否产生O2，其连接顺序为：A→_______→_______→_______。实验前从a处通入氮气的目的为_______。 （3）小组同学根据实验现象判断有O2产生，用电极反应式表示产生O2的原因_______。 （4）该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同、不同浓度的溶液对产生O2的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。 编号 溶解氧的浓度 1 50.0 0 0 0 8.3~7.3 2 5.0 0 45.0 0 8.3~10.5 3 5.0 5.0 x 0 8.3~15.0 4 0 0 50.0 0 8.3 5 0 0 0 50.0 8.3~15.5 ①实验2、3是判断相同浓度在不同下是否有氧气产生，其中_______。 ②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是_______。 ③实验3中时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解后取阳极区溶液于试管a，加入淀粉溶液， 没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解后另取阳极区溶液于试管b，加入淀粉溶液， 溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是_______。 ④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除了控制一定的电压，采用活性电极外，可采取的措施有 _______(写一种)。 4、明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。 （1）废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示) （2）溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。 （3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号) A． B． C． D． （4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol) ①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。 ②该明矾晶体样品中的含量为_______mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量) （5）明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 组别 悬浊液体积 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水前浊度 净水tmin后浊度体积 1 15mL 4 2滴 无 A1 B1 2 15mL 7 2滴 无 A2 B2 3 15mL _______ 2滴 _______ A3 B3 4 15mL 10 2滴 有 A4 B4 实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。 实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示) 【Part2——高考题型练习】 5、化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是 A．高温时