2023届高三化学三轮复习：化学实验+高考题型练习6

3.24 化学实验+高考题型练习 【Part1——化学实验】 1、对于下列实验，不能达到实验目的的是 A．用甲装置验证二氧化硫的氧化性 B．用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NO D．用丁装置检验SO2中是否混有CO2 2、室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入N2，溶液又变为蓝色。 下列说法不正确的是 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成 B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少 C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2 D．蓝色的呈平面四边形结构，中心离子不可能为杂化 3、某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10−3 mol·L−1 KMnO4溶液、0.40 mol·L−1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度/ oC ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是___________。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a． 盐酸              b． 硫酸            c． 草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成    两个阶段： i. 紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； (b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42- [Mn(C2O4)2]−(青绿色)后氧化性减弱； (c)MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中MnO和[Mn(C2O4)2]−浓度随时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 （6）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【Part2——高考题型练习】 4、关于下列物质应用分析错误的是 A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀 D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基 5、下列说法中不正确的是 A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化 6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NA D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA 7、化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑ B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2O C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑ D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- =HC2O4-+H2O 8、多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4—硝基苯乙烯选择性加