2023届高三化学三轮复习：化学反应原理+高考题型练习8

4.7 化学反应原理+综合练习 【Part1——化学反应原理】 1、2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒双功能催化剂(PtNiSx/CB)，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是 A．a比b的电势高 B．HMF转化为HMFCA ( )的电极反应式为-e-+OH- = +H2O C．OH-由左池进入右池 D．制备FDCA需要燃料电池工作60min以上 2、常温下，向20ml 0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知Ka(HA)=1.6×10-4.下列说法错误的是 A．Kh(NaB)=6.25×10-10 B．pH=4时，的值比pH=3的小 C．滴入20mlHA溶液后，溶液中存在关系：c(A-)＞c(HB) D．滴入20mlHA溶液后，溶液中存在关系：c(A-)+c(OH-)+c(B-)=c(Na+)+c(H+) 3、某反应的速率方程为(k为速率常数，，其中A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A．， B．该反应的速率常数 C．在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 4、与的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和。主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：反应I、Ⅱ的自发均需高温条件。 （1）上述三个反应的平衡常数、与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，_______。 （2）向密闭容器中，通入和，若仅考虑上述反应，平衡时、、、的物质的量随温度T的变化如图2所示。 时，的物质的量分数为_______，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数_______。后随温度升高，物质的量减少的原因为_______。 （3）DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关： ① ② 目前积碳问题的解决方案主要有两种： A．提高原料气中的占比 B．在常规的Ni催化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成共熔物 试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因_______(答出两条即可)。 【Part2——综合练习】 5、研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 B．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼 C．制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点 D．月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断 6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L pH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA B．0.3mol的NO2与足量的H2O完全反应时产生2.24L NO气体 C．6.4g环状()分子中含有的S—S键数为0.2NA D．1L pH=4的0.1mol/L 溶液中所含数目为0.1NA 7、下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是 A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯 B．利用图乙所示装置收集NO气体 C．将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收 D．分离固体NaCl和NH4Cl 8、某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。 资料：i．(黄色) ii．呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。 iii． 实验Ⅰ： （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 （2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。 ①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是___________。 ②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：___________(填实验方案)。实验证 实固体a中含有。 （3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：___________。 （4）经检验，固体c的主要成分是。 ①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。该反应的离子方程式是___________。 ②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有