2023届高三化学三轮复习：化学实验+高考题型练习10

5.1 化学实验+高考题型练习 【Part1——化学实验】 1、下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制取乙酸乙酯 甲烷与氯气的取代反应 用该装置制备并收集CO2 盐酸与氢氧化钠稀溶液反应测定中和热 2、下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 操作 现象 结论 A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 pH均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 C 常温下，将苯与混合 所得混合溶液的体积为 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键 D 向溶液中滴加浓氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 是两性氢氧化物 3、为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验． 编号 1 2 实验内容 实验现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液变浅是因为 B．实验2中出现紫色沉淀是因为 C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热 D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察 4、某小组探究溶液和溶液的反应物，开展如下活动。 【理论预测】 预测 反应的离子方程式 实验现象 1 生成绿色沉淀 2 ________ 3 生成红色沉淀 4 ________ 生成白色沉淀() （1）预测2中的实验现象为________。 （2）预测4中反应的离子方程式为________。 【实验探究】 实验1 溶液 立即生成橙黄色沉淀，后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡沉淀全部变为白色 溶液 （3）为证明实验1中白色沉淀为，设计实验2如下。 ①已知在水中呈无色。实验2总反应的离子方程式为________。 ②为证明深蓝色溶液中含有，进一步实验所需的试剂为________(填化学式)。 【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO4·yCuSO3·zH2O。在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离 并洗涤。为探究其组成进行如下实验。 （4）离心分离的目的是加快过滤速度，防止________。 （5）已知。实验3能否证明橙黄色沉淀中含有和，结合实验现象做出判断并说明理由________。 （6）橙黄色沉淀转化为的原因可能是提高了的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。 实验4 装置 试剂a 试剂b 电压表读数 溶液 溶液 溶液 X ①表中X为________。 ②能证实实验结论的实验现象为________。 【解释和结论】综上，与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。 【Part2——综合练习】 5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NA C．56 g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NA D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA 6、下列有关化学用语表示错误的是 A．H2S的VSEPR模型： B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： C．H2分子中σ键的电子云轮廓图： D．MgCl2的形成过程： 7、“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液 C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能 8、已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A．碳原子杂化轨道中s成分占比： B．羟基的活性： C．酸性： D．碱性： 9、下列反应的离子反应方程式正确的是 A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2++H2O═2 B．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ C．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O D．向H218O中投入Na2O2：2Na2O2+H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 10、A、B、D、E是原子序数依次增大的四