2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·贵州·校联考模拟预测）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一 (1)基态Cr3+最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为_______。 (2)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的是_______，原因是_______ (3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是_______，H2O的沸点比CO2的高了许多，主要原因是_______。 (4)已知某FeSO4·xH2O的结构如图所示。 粒子内部的键角SO_______H2O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______。 (5)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积方式。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______pm。 2．（2022·河北廊坊·校考模拟预测）氮、磷、氯、溴、铁、铜等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可利用FeCl3、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等原料来制备。回答下列问题。 (1)铁元素在元素周期表中的位置为_______，基态Fe2+的价层电子排布图(轨道表达式)为_______。 (2)NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是_______(填元素符号)。 (3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点明显比甲苯的高，原因是_______。 (4)红磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为_______。研究发现固态PCl5和PBr5的结构分别为和，则它们的晶体类型为_______。 (5)已知NH3分子中H-N-H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H的键角_______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。 (6)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示。 已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，−m，−n)，则3号Fe原子的空间坐标为_______，若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为_______g·cm−3(列出表达式)。 3．（2022·内蒙古包头·统考一模）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)对于基态B原子，下列叙述正确的是_______ ( 填标号) A．核外电子的空间运动状态有3种 B．2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动 C．价电子排布图为 D．B的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性 (2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([ bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([ bmim]BF4)，如图所示： ①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号)；NH4BF4中N原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 ②已知分子或离子中的大π键可以用表示，其中 m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[ bmim]+中的大π键可以表示为_______。 (3)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_______相互结合，层与层之间通过_______相互结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。 (4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为_______。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ，ρ=_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示) 4．（2022·四川乐山·统考一模）硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题： (1)硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______， 晶体硼的晶体类型为_______， 晶体硼的熔点比晶体硅 _______(选填“高”或“低”)，原因是_______。 (2)乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)