2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、单选题 1．化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是 A．同种原子中质子数等于核外电子数 B．化学反应前后各种原子的个数相等 C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等 D．100mL水和100mL酒精混合，体积等于200mL 2．下列关于溶液组成的说法，不正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B．20%的蔗糖溶液的浓度比10%的蔗糖溶液大 C．1000g0.9%的生理盐水中含有9g的食盐 D．溶质质量分数是溶质质量和溶剂质量之比 3．下图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氯化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是 A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气 C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸 D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏小 4．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是 A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的小 C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量大 D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等 5．对于t℃时25%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．某种条件下，可转化为悬浊液 B．每100g水中溶解25gNaCl C．溶液中含有水分子和NaCl分子 D．若再加25gNaCl可变为50%的NaCl溶液 6．100g20%的NaCl溶液按如图所示处理后，所得溶液溶质质量分数为x%,x%中x的值是 A．5 B．15 C．20 D．25 7．把50克20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，此时溶液中含硝酸钾质量为 A．1克 B．10克 C．20g D．50g 8．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　） A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌 9．向50g稀硫酸中加入16%的硫酸溶液150g，混合后溶液中溶质质量分数为20%，则原稀硫酸中溶质的质量分数为 A．2% B．8% C．24% D．32% 10．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为 A．8.5% B．7% C．14% D．8% 二、填空题 11．现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为_____________或加入硝酸钾的质量为__________。 12．在餐桌上，当我们发现某种汤太淡时，通常做法是向汤中加入____________。在这个过程中，一定改变的是_________(填序号)，一定不变的是_____________(填序号)。 ①、水的质量  ②、汤的质量 ③、盐的质量   ④、盐的质量分数 13．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，下图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体____g，需要水___mL(p水=1g/mL)。量筒应该___(选填50mL"或“100mL”)。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会___(选填偏大“或“偏小”)。 (2)认真查找出图中的一处错误，写出改正错误的方法_____。 (3)图①的实验操作中玻璃棒的作用是_____。 (4)某同学进行图⑤的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外酒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数______16%(选填“>”“=”或“<”). 三、计算题 14．实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算： (1)400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。 (2)若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程） 15．向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算： (1)稀硫酸的溶质质量分数？ (2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数？ 16．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入