2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．对实验室制取二氧化碳后锥形瓶内剩余的固液混合物（以下简称废液）做实验： 请回答下列问题： (1)烧杯中发生反应的化学方程式为________。 (2)烧杯中产生气体的质量是______g。 (3)计算：12.5g大理石中碳酸钙的质量分数________（利用化学方程式，写出计算过程）。 2．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数； (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 3．尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水解时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3]。试回答： （1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为___。 （2）120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为__g，氨气的质量为__g。 4．石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。 (1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。 (2)若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。 5．实验小组同学完成验证酸化学性质的实验，同学们取含铁锈16g（纯氧化铁的质量，铁锈中杂质质量忽略不计）的铁钉，加入100g稀硫酸恰好将铁锈除干净。请回答： （1）计算该稀硫酸的溶质质量分数； （2）铁锈与稀硫酸完全反应后对铁钉的处理方法是： 6．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100 g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是_______________。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程，精确到0.1%)。 7．某化学学习小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaOH混合)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题： (1)第1次实验后所得溶液中溶质为_________； (2)求样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。 8．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由________种元素组成(写数值); （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。 9．有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求： （1）A点表示的质量。 （2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。 10．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算： （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 ； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （3）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）． 11．某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），甲、乙、丙三位同学分别取10g样品溶于一定量的水中，得到45.8g、45.8g、50g三份样品溶液，再分别加入溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所得实验数据如表： 甲同学 乙同学 丙同学 所用样品溶液质量 （g） 45.8 45.8 50 加入氢氧化钠溶液质量（g） 70 60 60 反应得到沉淀的质量 （g） 5.8 5.8 5.8 试回答下列问题： （1） 同学的实验数据显示了MgCl2和NaOH恰好完全反应。 （2）计算MgCl2和NaOH恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0. 1%）