第二章 分子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．CO2催化合成甲酸的反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A．CO2中只含有极性共价键 B．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面 C．甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键 D．CO2催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100% 2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 3．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是 A．原子半径： N＞O＞F＞Ne B．热稳定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3 C．物质的熔点：石英＞氯化钠晶体＞碘单质 D．结合H+的能力： CO＞CH3COO-＞OH- 4．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 5．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：。下列说法正确的是 A．Y在该物质中仅有一种价态 B．离子化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 C．X的氢化物中只有极性键 D．W的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物 6．我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子。从而识别C60和C70下列说法正确的是 A．“杯酚”中的羟基之间不能形成氢键 B．“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子 C．溶剂氯仿和甲苯均为极性分子 D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子 7．茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法不正确的是 A．咖啡因的分子中不含手性碳 B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3 C．咖啡因分子中N原子的杂化方式有两种，且不可能所有原子都共平面 D．咖啡因分子间存在氢键 8．一定条件下，乙烯()可与HCl反应生成氯乙烷()。下列说法错误的是 A．HCl分子中的键为s-s 键 B．乙烯分子中总共有5个键和1个键 C．乙烯分子中两个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成键 D．氯乙烷中碳原子均采用杂化 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是 A．X与Y组成的化合物中均不含共价键 B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键 D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 10．含巯基()的有机化合物a、b可作为重金属元素汞的解毒剂。为b的解毒原理。下列说法正确的是 A．a中键角是180° B．b中S原子采取杂化 C．c中S元素的电负性最大 D．a的水溶性大于b 11．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（       ） A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 12．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是 A．该物质中N-C1键是非极性键 B．NCl3中N原子采用sp2杂化 C．该物质是极性分子 D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高 13．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法正确的是 A．NH3与BH3的分子空间构型相同 B．a室发生的电极反应式为 C．NH3·BH3中配位原子是B D．1mol NH4BO2中含7mol σ键 14．某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y元素单质的熔点高于W B．元素电负性大小的顺序为Y＞Z＞Q＞X C．这五种元素分别位于4个不同主族 D．化合物XZ2的空间构型为直线形 15．聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．聚乙烯亚胺的链节为-NH-CH2-CH2- B．第1步反应为加成反应 C．总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O D．上图涉及的物质中C原子杂化方式有2种 二、填空题 16．已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由