第三章 晶体结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的。下列叙述错误的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA C．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2NA D．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于NA个 2．银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用表示阿伏加德罗常数，M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是 A．银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B．银属于面心立方最密堆积，配位数是12 C．一个晶胞的体积是 D．晶体的密度是 3．下列有关说法错误的是 A．SiCl4能强烈水解而CCl4不易水解是因为C的L层没有d轨道 B．F的电负性大于Cl，可推断NF3的键角大于NCl3的键角 C．MgCO3的分解温度低于CaCO3，是因为MgO的晶格能更大 D．蔗糖分子为多羟基结构，可推断蔗糖溶液比纯水的粘度大 4．固体分为晶体和非晶体。下列关于晶体的叙述正确的是 A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体 B．熔融态的冷却过快会生成水晶，反之则生成玛瑙 C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 5．常温常压下，下列物质为金属晶体的是 A．铂 B．汞 C．石英 D．金刚石 6．一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。 下列说法正确的是 A．步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤电子对 B．步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O、S2- C．步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 D．Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个 7．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．H2O B．NaCl C．C(金刚石) D．SiO2 8．下列说法正确的是 A．氯化氢气体溶于水电离成和两种离子，破坏了离子键 B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型不同 C．纤维素有较强的吸水性，是因为纤维素分子中的羟基与分子间形成氢键 D．和的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 9．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．石墨晶体属于混合晶体 10．下列说法正确的是 A．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低 B．Na、Mg、Al三种金属晶体的原子化热逐渐减小 C．H2O、NH3、CH4三种分子的键角依次减小 D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．元素X与Z性质相似 C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 12．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg＞Ca C．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K 13．血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中。其中、、、为元素周期表中1～10号元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小的顺序为 B．与形成的最简单分子的空间构型为正四面体 C．元素最简单氢化物稳定性的顺序为 D．由、W、三种元素组成的化合物一定为酸 14．观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是 B结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点2300℃ / 易溶于CS2 / A．单质硼属于共价晶体，且熔、沸点比金刚石低 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为 15．下列说法正确的是 A．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价 C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，