第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：Si>S B．稳定性：H2S＜HCl C．酸性：H2SiO3＜H2SO3 D．还原性：S2－>Cl－ 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是 A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293 4．下列说法不正确的是 A．氕、氘、氚属于同种元素 B．H2和H2互为同位素 C．O和O是两种不同的核素 D．金刚石和石墨互为同素异形体 5．下列物质不能与水发生反应的是 A．SiO2 B．SO2 C．Na D．CaO 6．下列叙述正确的是 A．质量数相同的原子互为同位素 B．0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应 C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强 D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素 7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．元素原子得电子能力：X>Y>Z。 D．阴离子的还原性：Z>Y>X 8．下列过程涉及化学变化的是 A．氢氧化铁胶体净水 B．往溴水中加四氯化碳萃取溴 C．氯化钠的焰色反应 D．氧气转化为臭氧 9．下列说法正确的是 A．人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅 B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 C．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能 D．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 10．下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 11．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是 A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸 B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深 D．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I- 12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A．简单氢化物的稳定性Y＞W B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键 C．元素Y与W可以形成离子化合物 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 二、非选择题（共10题） 13．请回答下列问题． （1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示） （2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________ （3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________ （4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________ （5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气． （6）根据反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是_______． ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。 14．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。          族  周期     I II III IV V VI VII 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金属性最强的元素是__________； (2)属于稀有气体元素的是__________； (3)组成物质种类最多的元素是__________； (4)N与F的原子半径较大的是__________； (5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是__________； (6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是__________； (7)最外层电子数为6的原子，其