第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．加入醋酸钠固体 B．加热使温度升高 C．加入氯化钠固体 D．加入少量的硫酸铜固体 2．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。 则下列描述正确的是 A．达到平衡所需要的时间：A容器更短 B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多 D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变 3．下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应必然伴随着能量的变化 4．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A． B．NaCl C．HCl D．NaClO 5．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　) A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的 B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3—的物质的量浓度的减小值 6．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（   ） A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 7．干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是 A．碳棒作正极，锌片作负极 B．电流方向从碳棒流向锌片，电子则相反 C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被还原 D．该电池是二次电池，该废旧电池中锌可回收 8．微型银一锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是 A．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O B．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C．电池工作过程中，KOH溶液浓度减小 D．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移 9．下列说法中正确的是（   ） A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 10．对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(B)=0.8mol·L -1·min-1 B． v(C)=0.4mol·L -1·min-1 C． v(C)=0.01mol·L -1·s-1 D． v(D)=0.4mol·L -1·min-1 11．2SO2+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当反应达到平衡时,下列措施: ①降温  ②恒容通入惰性气体  ③增加SO2的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增大O2的浓度  ⑧将体积压缩到原来的一半，能提高SO2转化率的是(    ) A．①②④ B．④⑥⑦ C．①⑦⑧ D．③⑤⑥ 12．下列关于能量的说法不合理的是 A．原电池将化学能转化为电能 B．太阳能电池将化学能转化为电能 C．火力发电涉及多种能量之间的转化 D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化 13．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内，2mol H-I键断裂的同时，有1mol H-H键断裂 B． C．HI、和的物质的量之比为2∶1