第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 2．X、Y、Z、W是短周期元素，X的单质在常温下是双原子分子，其简单氢化物水溶液显碱性；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法正确的是 A．X元素的简单氢化物的VSEPR模型为正四面体形 B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素的最高价氧化物在常温下是气态 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A．m中既有极性键又有非极性键 B．原子半径： C．最简单气态氢化物的稳定性： D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 4．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为。下列说法正确的是 A．中氧原子采取杂化 B．简单离子半径： C．都是非极性分子，是极性分子 D．的空间结构是平面正三角形 5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（   ） A．1mol N4气体转变为N2放出882kJ热量 B．P4(白磷)沸点低于N4 C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2具有相似的化学性质 6．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol∙L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的 W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W 7．一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．RX溶于水生成强碱 D．阴离子的立体构型为角形 8．下列说法正确的是 A．基态原子的内层电子全部充满 B．中子数为8的氧原子可以表示为 C．与分子的极性相同 D．的空间构型为正四面体形 9．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是 A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性 C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解 10．氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是 A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显著 11．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 A．SF6是由极性键构成的非极性分子 B．32gS8分子中含有0.125 molσ键 C．C2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子 D．S8中S原子的杂化方式为sp3杂化 12．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键 C．熔点：MgO>NH4Cl；H2O>H2S；锂<钠<钾<铷<铯 D．在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它距离最近且相等的的Na+共有8个 二、非选择题（共10题） 13．(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。 (2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。 (3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______。 14．回答下列问题： (1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以